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我爱元素周期表，元素表上人类生～

小鸭

小丫精的

氢（H）

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    主要性质和用途

    熔点为-259.1 ℃，沸点为-252.9 ℃，密度为 0. 089 88 g/L(10 ℃)。无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工

业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。

    发现

    1766年由卡文迪许（H.Cavendish）在英国判明。





氦(He)

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　　主要性质和用途

    熔点为-272.2 ℃（加压），沸点为－268.9 ℃，密度为0.178 5 g/L（0 ℃）。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于深海潜水、气象气球和

低温研究仪器。

    发现

    1895年由拉姆塞（Sir W.Ramsay）在英国、克利夫等（P.T.Cleve和N.A.Langlet)在瑞典各自独立分离出。






氖(Ne)

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    主要性质和用途

    熔点为-248.7 ℃，沸点为-246.1 ℃，密度为0.899 9 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。

    发 现

    1898年由拉姆塞（Sir William Ramsay）和特拉弗斯（M.W.Travers）在英国发现。





氩(Ar)

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    主要性质和用途

    熔点为-189.3 ℃，沸点为-185.9 ℃，密度为1.784 g/cm3(0 ℃)。无色无臭气体。在灯泡和高温冶金中用作惰性气氛。

    发 现

    1894年由雷利（Lord Rayleigh）和拉姆塞（Sir William Ramsay）在英国发现。





氪(Kr)

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    主要性质和用途

    熔点为-156.5 ℃,沸点为-152.3 ℃，密度为3.749 g/L(0 ℃)。无色无臭气体,从液态空气中获得。化学上对氟以外的所有物质都呈惰性。86Kr原子光谱中有一条桔红谱线，被用作长度的基本标准:1 m等于该谱线波长的1 650 763.73倍。

    发 现

    1898年由拉姆塞(S.W.Ramsay)和特拉弗斯（M.W.Travers）在英国发现。





氙(Xe)

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　　主要性质和用途

　　熔点为-111.9 ℃,沸点为-107.1 ℃，密度为5.897 g/cm3(0 ℃)。无色无臭气体，从液态空气中获得。化学上除跟氟反应生成氟化氙外，对大多数其他化学物质都呈惰性。除研究工作外很少应用。

　　发 现

　　1898年由拉姆塞（Sir William Ramsay）和特拉弗斯（M.W.Travers）在英国发现。





氡(Rn)

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　　主要性质和用途

　　熔点为-71 ℃，沸点为-61.8 ℃。天然放射性元素。无色无臭气体。化学性质极不活泼，没有稳定的核素。具有危险的放射性，这种放射性可以破坏形成的任何化合物。

　　发 现

　　1900年由道恩（F.E.Dorn）在德国发现。





氟(F)

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    主要性质和用途

    熔点为-219.6 ℃，沸点为-188.1 ℃，密度为1.696 g/L（0 ℃)。淡黄色气体，是最活泼的非金属元素。用于制氟化试剂以及金属冶炼中的助熔剂等。

    发 现

    1886年由莫瓦桑（H.Moissan）在法国制得。





氯(Cl)

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    主要性质和用途

    熔点为-101.0 ℃，沸点为-33.97 ℃，密度为3.214 g/cm3(0 ℃)。黄绿色具有强烈刺激性气味的气体。用于制漂白剂、有机氯溶剂和聚合物（PVC）。

    发 现

    1774年由舍勒（C.W.Scheele）在瑞典制得，1810年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国确认。





氧(O)

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    主要性质和用途

    熔点为-218.4 ℃，沸点为-183.0 ℃，密度为1.429 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物，在水中有一定的溶解性。用于炼钢、金属切割和化学工业。

    发 现

    1773年由舍勒（C.W.Scheele）在瑞典、1774年由普利斯特里（J.Prisetley）在英国，拉瓦锡(A.L.Lavoisier）在法国各自独立发现。





氮(N)

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    主要性质和用途

    熔点为-209.9 ℃，沸点为-195.8 ℃，密度为1.251 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。在室温下一般不活泼。用于制硝酸、化肥、炸药、塑料和染料等。

    发 现

    1772年由卢瑟福（D.Rutherford）在苏格兰发现。

硼(B)

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    主要性质和用途

    熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为2.340 g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和

碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。

    发 现

    1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（L.J.Lussac）和泰纳(L.J.Thenard）在法国发现。





碳(C)

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　　主要性质和用途

    熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)。用于首饰(金刚石)、炼

钢(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。

    发 现

    在自然界中以石墨（和金刚石）存在。古代已知有木炭和烟炱。





硅(Si)

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    主要性质和用途

    熔点为1410 ℃，沸点为2 355 ℃，密度为2.329 g/cm3(20 ℃)。超纯半导体晶体是蓝灰色，用碳还原砂子得到的无定形硅为黑色。不跟氧气、

水、酸（HF除外）反应，但溶于热碱。用于制半导体、合金和聚合物。

    发 现

    1823年由贝采里乌斯（J.J.Berzelius）在瑞典制得。





磷(P)

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    主要性质和用途

    熔点为44.15 ℃(白磷)，410 ℃（红磷，加压），沸点为280 ℃，密度为1.820 g/cm3，2.200 g/cm3(红磷)。白磷软而易燃，红磷呈粉末状，通

常不易燃。都不跟水或稀酸反应，但跟碱反应生成磷化氢气体。用于制化肥、杀虫剂、清洁剂以及金属处理等。

    发 现

    1669年由布兰特（Hennig Brandt）在德国制得白磷。





硫(S)

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    主要性质和用途

    熔点为112.9 ℃(α)，沸点为444.7 ℃，密度为2.070 g/cm3(α) (20 ℃)。有几种同素异形体，其中正交晶型的S8是最稳定的。对空气和水稳定，

但加热时会燃烧；跟氧化性的酸反应。是重要的工业化学品。

    发 现

    古代已发现天然硫。





砷(As)

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    主要性质和用途

    熔点为817 ℃（加压下）,沸点为616 ℃（升华），密度为5.780  g/cm3（α），4.700 g/cm3（β）(20 ℃)。准金属元素，有几种同素异形体。

其中灰α-砷软而脆，无光泽，具有金属性，在氧气中燃烧，在水、酸和碱中不活泼，但能跟热酸和熔融的氢氧化钠反应。用于合金、半导体

、杀虫剂、木材防腐剂和玻璃等。

    发 现

    1250年由马格耐斯（A.Magnus）发现。





硒(Se)

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    主要性质和用途

    熔点为217 ℃(加压下),沸点为685.0 ℃，密度为4.790 g/cm3（灰）(20 ℃)。从银白色金属同素异形体或红色无定形粉末获得，不太稳定。在

空气中燃烧，不跟水反应，溶于浓硝酸和碱中。用于光电池、复印和半导体中。

    发 现

    1817年由贝采里乌斯（J.J.Berzelius）在瑞典发现。





溴(Br)

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    主要性质和用途

    熔点为-7.2 ℃,沸点为58.78 ℃，密度为3.123 g/cm3(20 ℃)。深红色、稠密的、具有强刺激性气味的液体。具有强烈的氧化性，腐蚀性。其化

合物用于燃料添加剂、杀虫剂、阻燃剂和照相等。

    发 现

    1825年由罗威（C.Lowig）在德国、1826年由巴拉尔（A.J.Balard）在法国分别发现。





碲(Te)

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　　主要性质和用途

　　熔点为449.6 ℃,沸点为989.9 ℃，密度为6.240 g/cm3(20 ℃)。碲块呈银白色，看上去像金属，但通常得到的是暗灰色粉末。在空气或氧气

中燃烧，不跟水和盐酸反应，但溶于硝酸中。用于合金以改善加工性能，还用于化学品、催化剂等。

　　发 现

　　1783年由缪勒（Franz Joseph Muller）在罗马尼亚发现。





碘(I)

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　　主要性质和用途

　　熔点为113.6 ℃,沸点为184.4 ℃，密度为4.930 g/cm3(20 ℃)。黑色光亮的非金属固体，易升华。用于消毒、药品、食品补充剂、染料、催

化剂和照相等。

　　发 现

　　1811年由库特瓦（B.Courtois）在法国发现。





砹(At)

<img src="http://www.chemsoc.org/viselements/hires/astatine_2.jpg">
（这个图有点搞笑因为实际上此元素基本不可见，肉眼可见的量，you would be dead right now and right here。）


　　主要性质和用途

    熔点为302 ℃，沸点为337 ℃。天然放射性非金属元素，易挥发，在室温下也会升华（但比碘挥发得慢些）。

　　发 现

　　1940年由科尔森（D.R.Corson）、麦肯齐（K.R.Mackenzie）和塞格瑞（E.Segre）在美国制备出来。

锂(Li)

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（如图所示，这金属比水轻……）

    主要性质和用途

    熔点为180.5 ℃，沸点为1 347 ℃，密度为0.534 g／cm3（20 ℃）。软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。

    发现

    1817年由阿尔费德森（J.A. Arfvedson）在瑞典发现。






铍(Be)

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　　主要性质和用途

    熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为1.848 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。

    发 现

    1798年由沃克兰（N.L.Vauquelin）发现。





钠(Na)

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    主要性质和用途

    熔点为97.81 ℃，沸点为883.0 ℃，密度为0.971 g/cm3(20 ℃)。软的银白色金属，切割时迅速被氧化，跟水剧烈反应。用于原子反应堆的热交换器中。

    发 现

    1807年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国分离出。





镁(Mg)

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    主要性质和用途

    熔点为648.9 ℃，沸点为1 090 ℃，密度为1.738 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气中燃烧，跟热水反应。用于制合金以及保护其他金属的牺牲阴极。

    发 现

    1808年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国制得。





铝(Al)

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    主要性质和用途
    熔点为660.4 ℃，沸点为2 467 ℃，密度为2.698 g/cm3(20 ℃)。银白色金属，由于表面形成氧化层而保护其不与空气和水起反应。溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液。作为金属和合金在飞机、建筑业、容器、铝箔等方面有许多用途。

    发  现

    1825年由厄斯泰德（Hans Christian Dersted）在丹麦发现。




钾(K)

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    主要性质和用途

    熔点为63.65 ℃，沸点为774 ℃，密度为0.862 g/cm3(20 ℃)。软的白色金属，切割时有银白色光泽，但同时迅速被氧化，跟水剧烈反应。用于制化肥、化学品和玻璃等。

    发 现

    1807年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国发现。





钙(Ca)

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　　主要性质和用途

　　熔点为839 ℃，沸点为1 484 ℃，密度为1.550 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，跟氧和水反应。用于制合金、生产锆、钍、铀和稀土金属。生石灰用于冶金、水处理、化学工业和建筑等。

　　发 现

　　1808年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国分离出。





镓(Ga)

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（在手心里就可以化的哟）

    主要性质和用途

    熔点为29.78 ℃,沸点为2 403 ℃，密度为5.907 g/cm3(20 ℃)。软的银白色金属。在空气和水中稳定，溶于酸和碱中。在所有元素中具有最长的液态范围。用磷、砷和锑掺杂具有半导体性质。用于发光二极管和微波装置。

    发 现

    1875年由布瓦博德朗(L.de Boisbaudran)在法国发现。





锗(Ge)

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    主要性质和用途

    熔点为937.5 ℃,沸点为2 830 ℃，密度为5.323 g/cm3(20 ℃)。超纯锗是银白色、脆的类金属元素。在空气和水中稳定，不跟酸（硝酸除外）和碱反应。用于半导体、合金和红外装置用的特种玻璃。

    发 现

    1886年由文克勒（C.A.Winkler）在德国发现。





铷(Rb)

  <img src="attachments/elements/Rb.jpg">

    主要性质和用途

    熔点为38.89 ℃,沸点为688 ℃，密度为1.532 g/cm3(20 ℃)。很软的金属，切割时有银白色光泽。在空气中燃烧，跟水激烈反应。除科研外很少使用。

    发 现

    1861年由本生（R.W.Bunsen）和基尔霍夫（G.R.Kirchoff）在德国发现。





锶(Sr)

  <img src="attachments/elements/Sr.jpg">

    主要性质和用途

    熔点为769 ℃(加压下),沸点为1 384 ℃，密度为2.540 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，由铝高温还原制得。在空气中可燃烧，可与水反应。用于电视机和录像机的特种玻璃，也用于烟火和照明弹等发出红的色彩。

    发 现

    1790年克劳福德（A.Crawford）在苏格兰发现；1808年戴维（S.H.Davy）在英国分离出来。





铟(In)

  <img src="attachments/elements/In.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为156.2 ℃,沸点为 2 080 ℃，密度为7.310 g/cm3(20 ℃)。软的银白色金属。在空气和水中稳定，溶于酸。用在安全装置的低熔点合金中，InAs和InSb作为半导体用于晶体管和热敏电阻等。

　　发 现

　　1863年由赖希（F. Reich）和里希特（H. Richter）在德国发现。





锡(Sn)

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　　主要性质和用途

　　熔点为232.1 ℃,沸点为 2 270 ℃，密度为5.750 g/cm3（α）、7.310 g/cm3（β）(20 ℃)。软而柔韧的银白色金属。在氧化物膜的保护下不跟氧反应，也不跟水反应，但溶于酸和碱中。用于焊锡、合金、镀锡、聚合物添加剂和防腐涂料。

　　发 现

　　远古文明已知。





锑(Sb)

  <img src="attachments/elements/Sb.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为630.9 ℃,沸点为1 635 ℃，密度为6.691 g/cm3(20 ℃)。准金属元素，有多种同素异形体，金属明亮、银白色、硬而脆。在干燥空气中稳定，不跟稀酸和碱反应。用于提高其他金属的硬度，也用于蓄电池和轴承。

　　发 现

　　古代文明已知。





铯(Cs)

  <img src="attachments/elements/Cs.jpg">
（也是在手心里就可以化的哟）

　　主要性质和用途

　　熔点为28.4 ℃,沸点为678.4 ℃，密度为1.879 g/cm3(20 ℃)。软的、闪光的金色金属，跟氧迅速反应，遇水发生爆炸。用作催化促进剂，也用于特种玻璃和放射性检测装备。

　　发 现

　　1860年由本生（R.Bunsen）和基尔霍夫（G.R.Kirchoff）在德国发现。





钡(Ba)

  <img src="attachments/elements/Ba.jpg">


　　主要性质和用途

　　熔点为729 ℃,沸点为1637 ℃，密度为3.594 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，由铝加热还原BaO制得。跟空气和水反应。主要以硫酸钡的形式被用于钻探石油和天然气，少量用于涂料、玻璃等。

　　发 现

　　1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国发现。





铊(Tl)

  <img src="attachments/elements/Tl.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为304 ℃，沸点为1 457 ℃，密度为11.85 g/cm3（20 ℃）。软的银白色金属，在潮湿的空气中容易失去光泽，跟蒸汽反应生成TlOH，受酸作用，跟HNO3反应迅速。因有毒，很少应用，但仍用于特种玻璃中。

　　发 现

　　1861年由克鲁克斯（W.Crookes）在英国伦敦发现。





铅(Pb)

  <img src="attachments/elements/Pb.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为327.7 ℃，沸点为1 740 ℃，密度为11.35 g/cm3（20 ℃）。软，低强度，有可延展性，暗灰色金属。在潮湿的空气中会失去光泽，但对氧和水稳定，溶于硝酸。用于蓄电池、电缆、颜料、玻璃、焊接剂、汽油和放射屏蔽等。

　　发 现

　　远古文明已知。





铋(Bi)

  <img src="attachments/elements/Bi.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为271.4 ℃，沸点为1 560±5 ℃，密度为9.747 g/cm3（20 ℃）。粉红色或银白色光泽的金属。对氧和水稳定，溶于热硫酸或硝酸。用于合金、药品、电子、催化剂、化妆品和颜料。

　　发 现

　　15世纪时已知，1737年由埃洛（J.Hellot）和日夫鲁瓦(C.J.Geoffroy)制得铋。





钋(Po)

  <img src="attachments/elements/Po.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为253.4 ℃，沸点为962 ℃，密度为9.320 g/cm3（20 ℃）。天然放射性银灰色金属。溶于稀酸中。在空间装置中用作热源，在科学研究中用作α射线源。

　　发 现

　　1898年由居里夫人（Marie Curie）在法国发现。





钫(Fr)

  <img src="http://www.lispme.de/pse/small/87_Fr_1.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为26.9 ℃，沸点为676.9 ℃。天然强放射性的短寿命金属元素，具有典型的碱金属性质。

　　发 现

　　1939年由佩雷（M. Perey）在法国发现。





镭(Ra)

   <img src="attachments/elements/Ra.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为700 ℃，沸点为1 140 ℃，密度约为5.000 g/cm3（20 ℃）。天然放射性元素。新制备的镭具有银白色金属光泽，跟氧和水反应。毒性很大。曾在医学上用于治疗各种癌症。

　　发 现

　　1898年由居里夫妇发现。

钪(Sc)

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　　主要性质和用途

　　熔点为1 541 ℃,沸点为2 831 ℃，密度为2.989 g/cm3(0 ℃)。软的银白色金属，在空气中失去光泽并且容易燃烧，跟水反应生成氢气，跟酸反应形成盐。很少应用。

　　发 现

　　1879年由尼尔森（L.F.Nilson）在瑞典发现。





钛(Ti)

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　主要性质和用途

　　熔点为1 660 ℃,沸点为3 287 ℃，密度为4.540 g/cm3(20 ℃)。硬而有光泽的银白色金属。因氧化物膜而抗腐蚀，但金属粉末在空气中燃烧，不跟酸和碱反应。主要用制轻合金、用于化工厂，钛白粉用于涂料。

　　发 现

　　1791年由格雷戈尔（R.W.Gregor）在英国发现。





钒(V)

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　　主要性质和用途

　　熔点为1 887 ℃,沸点为3 377 ℃，密度为6.110 g/cm3(20 ℃)。闪亮的银白色金属，纯净时软。因氧化物膜而抗腐蚀，能与浓酸作用，但不跟熔融的碱反应。主要用于制造合金和制钢。

　　发 现

　　1830年由塞夫斯特伦（N.G.Selfstrom）在瑞典发现。





铬(Cr)

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　　主要性质和用途

　　熔点为1 857±20 ℃,沸点为2 672 ℃，密度为7.190 g/cm3(20 ℃)。硬的蓝白色金属。溶于盐酸和硫酸，但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸，在空气中抗氧化。主要用于合金、镀铬和金属陶瓷。

　　发 现

　　1797年由沃克兰(N.L.Vanquelin)在法国发现。





锰(Mn)

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    主要性质和用途

    熔点为1 244 ℃,沸点为1 962 ℃，密度为7.440（α）g/cm3(20 ℃)。硬而脆的银白色金属。含杂质时活泼，在氧气中燃烧，在空气中发生表面氧化，跟水反应，溶于稀酸中。用于钢铁生产、陶瓷、肥料添加剂、动物饲料补充剂等。

    发 现

    1774年由甘恩（J.G.Grahn）在瑞典分离出。






铁(Fe)

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    主要性质和用途

    熔点为1 535 ℃,沸点为2 750 ℃，密度为7.874 g/cm3(20 ℃)。银白色有光泽的金属，纯时较软。在潮湿空气中生锈，溶于酸中，在冷的浓硫酸、硝酸中钝化。主要用于钢铁。

    发 现

    古代文明已知。





钴(Co)

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    主要性质和用途

    熔点为1 495 ℃,沸点为2 870 ℃，密度为8.900 g/cm3(20 ℃)。坚硬的银色发蓝、有光泽的金属，具有铁磁性。在空气中稳定，跟稀酸缓慢反应。60Co是有用的放射性同位素。用于磁性合金、陶瓷、催化剂和涂料中。

    发 现

    1735年由布兰特（G.Brandt）在瑞典发现。





镍(Ni)

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    主要性质和用途

    熔点为1 453 ℃,沸点为2 732 ℃，密度为8.902 g/cm3(25 ℃)。银白色、有光泽、有延展性和韧性的金属。抗腐蚀，溶于酸中（浓硝酸除外），不跟碱反应。

    发 现

    1751年由克郎斯塔特（A.F.Cronstedt）在瑞典发现。





铜(Cu)

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    主要性质和用途

    熔点为1 084 ℃,沸点为2 567 ℃，密度为8.960 g/cm3(20 ℃)。红色、有光泽、有延展性和韧性的金属，具有高的导电性和导热性。难跟空气和水反应，但会缓慢地被侵蚀而生成铜绿。用于制造合金、电线、电器、钱币等。

    发 现

    古代文明已知。






锌(Zn)

<img src="attachments/elements/Zn.jpg">

    主要性质和用途

    熔点为419.6 ℃,沸点为907 ℃，密度为7.133 g/cm3(20 ℃)。略带浅蓝色的白色金属，铸锌较脆。在空气中失去光泽，跟酸和碱反应。用于镀锌铁皮、合金、电池等，氧化锌用在橡胶中，可以用作聚合物稳定剂。

    发 现

    1500年前在中国和印度已知。

钇(Y)

<img src="attachments/elements/Y.jpg">

    主要性质和用途

    熔点为1 438 ℃,沸点为 3 338 ℃，密度为4.469 g/cm3(20 ℃)。软的银白色金属，因形成氧化膜而在空气中稳定，易燃，跟水反应生成氢气。用作钇磷光体使电视屏幕产生红色彩，还用于X线滤波器、超导体和超合金。

    发 现

    1794年由加多林（J.Gadolin）在芬兰发现。





锆(Zr)

<img src="attachments/elements/Zr.jpg">

    主要性质和用途

    熔点为1 852 ℃,沸点为 4 377 ℃，密度为6.506 g/cm3(20 ℃)。硬而有光泽的银白色金属，因氧化物膜而高度抗腐蚀，但可在空气中燃烧，不跟酸（HF除外）和碱反应。金属用于合金、彩釉和核反应堆，氧化物用于铸造坩埚、砖、陶瓷和研磨料。

    发 现

    1789年由M.H.克拉普罗特（M.H.Klaproth）在德国发现。





铌(Nb)

<img src="attachments/elements/Nb.jpg">
（刚才有个Sb，这里来个Nb -_-||）

    主要性质和用途

    熔点为2 741 ℃,沸点为 4 742 ℃，密度为8.570 g/cm3(20 ℃)。闪亮的银白色金属，纯净时软。因氧化膜的保护作用而抗腐蚀，与热的浓酸作用，但不跟熔融的碱反应。用在不锈钢中。                                                        

    发 现

    1801年由哈契特（C.Htchett）在英国发现。





钼(Mo)

<img src="attachments/elements/Mo.jpg">

    主要性质和用途

    熔点为2 617 ℃,沸点为 4 612 ℃，密度为10.22 g/cm3(20 ℃)。有光泽，银色，纯净时较软，通常获得的是灰白色粉末。用于合金、电极和催化剂。

    发 现

    1782年由埃尔姆（P.J.Hjelm）在瑞典发现。





锝(Tc)

<img src="attachments/elements/Tc.jpg">

    主要性质和用途

    熔点为2 172 ℃,沸点为4 877 ℃，密度为11.50 g/cm3(估计)(20 ℃)。放射性金属，自然界中不存在。该金属呈银白色，但通常获得的是灰色粉末。抗氧化，在潮湿的空气中缓慢失去光泽，在氧气中燃烧，溶于硝酸和硫酸。

    发 现

    1937年由佩里埃（C.Perrier）和塞格瑞（E.G.Segre）在意大利发现。





钌(Ru)

<img src="attachments/elements/Ru.jpg">

    主要性质和用途

    熔点为2 310 ℃,沸点为 3 900 ℃，密度为12.37 g/cm3(20 ℃)。有光泽的银白色铂族金属。在空气、水和酸中稳定，但溶于熔融的碱。用于硬化铂和钯，以及用作催化剂。

    发 现

    1844年由克劳斯（C.E.Claus）在俄国发现。





铑(Rh)

<img src="attachments/elements/Rh.jpg">

    主要性质和用途

    熔点为1 966 ℃,沸点为 3 727 ℃，密度为12.41 g/cm3(20 ℃)。有光泽的银白色、坚硬的铂族金属，稀有。在空气中稳定至602 ℃。对所有酸惰性，跟熔融碱反应。用作催化剂。

    发 现

    1803年由武拉斯顿（W.H.Wollaston）在英国发现。






钯(Pd)

<img src="attachments/elements/Pd.jpg">
（印象里这个东西很好笑，豆粒大的一小块可以吸氢气后涨大N百倍，成为海绵）

　　主要性质和用途

　　熔点为1 552 ℃,沸点为 3 140 ℃，密度为12.02 g/cm3(20 ℃)。有光泽的银白色金属，具有延展性和韧性。抗腐蚀，溶于氧化性酸和熔融碱，易吸附氢气。主要用作催化剂。

　　发 现

　　1803年由武拉斯顿（W.H.Wollaston）在英国发现。





银(Ag)

<img src="attachments/elements/Ag.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为961.9 ℃,沸点为 2 212 ℃，密度为10.50 g/cm3(20 ℃)。具有特征银色光泽的金属，软，可延展。对于水和氧气稳定，但在空气中会受到硫化合物的作用而生成黑色硫化物层，溶于硫酸和硝酸。用于照相、银器、珠宝、电工和玻璃镜。

　　发 现

　　古代文明已知。





镉(Cd)

<img src="attachments/elements/Cd.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为321.1 ℃,沸点为 765 ℃，密度为8.650 g/cm3(20 ℃)。银白色金属。在空气中失去光泽，溶于酸，不溶于碱。用于可充电电池、合金、颜料。

　　发 现

　　1817年由斯特罗迈耶（F.Stromeyer）在德国发现。

镧(La)

  <img src="attachments/elements/La.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为921 ℃,沸点为3 457 ℃，密度为 6.145 g/cm3(25 ℃)。银白色金属，质软，在空气中很快失去光泽。易燃烧，与水反应放出氢气。用于制造光学玻璃和打火石等；La3+被用作研究Ca2+的生物示踪物。

　　发 现

　　1839年由莫桑德尔（C. G.Mosander）在瑞典发现。





铈(Ce)

  <img src="attachments/elements/Ce.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为 799 ℃,沸点为3 426 ℃，密度为8.240 g/cm3(α）(25 ℃)。灰色活泼的金属，是镧系金属中自然丰度最高的一种，性质活泼。在空气中失去光泽，加热时燃烧，与水迅速反应，溶于酸。用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。

　　发 现

　　1803年由贝采里乌斯（J.J.Berzelius）等在瑞典发现。





镨(Pr)

  <img src="attachments/elements/Pr.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为931 ℃,沸点为3 512 ℃，密度为6.773 g/cm3(20 ℃)。银白色金属，质软，有延展性。与氧气反应缓慢，与水反应迅速。用于制作永久磁铁的合金、打火石、焊接用保护镜片等。

　　发 现

　　1885年由威斯巴赫（B.A.V.Welsbach）在奥地利分离出。





钕(Nd)

  <img src="attachments/elements/Nd.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 021 ℃,沸点为3 068 ℃，密度为7.007 g/cm3(20 ℃)。银白色金属，在空气中失去光泽。与冷水反应缓慢，与热水反应迅速。用于制作永久磁铁的合金、打火石、釉料和玻璃等。

　　发 现

　　1885年由威斯巴赫（B.A.V. Welsbach）在奥地利分离出。




钷(Pm)

  <img src="attachments/elements/Pm.jpg">

    主要性质和用途

    熔点为 1 168℃,沸点约为3 000 ℃，密度为7.220 g/cm3(25 ℃)。放射性金属。用于制造特殊用途的微型电池。

    发 现

    1945年由马林斯基（J.A.Marinsky）、格伦登宁（L.E.Glendenin）和科里尔（C.D.Coryell）在美国制备出。





钐(Sm)

  <img src="attachments/elements/Sm.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 077 ℃,沸点为1 791 ℃，密度为7.520 g/cm3(20 ℃)。银白色稀土金属。在干燥空气中比较稳定，在潮湿空气中会形成氧化物层。用于永久磁铁、有机反应剂、特种玻璃、催化剂、陶瓷和电子学。

　　发 现

　　1879年由布瓦博德朗（L.D.Boisbaudran）在法国发现。





铕(Eu)

  <img src="attachments/elements/Eu.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为822 ℃,沸点为1 597 ℃，密度为5.243 g/cm3(20 ℃)。银白色稀土金属，质软，是稀土金属中最活泼的一种。与氧气和水反应迅速。应用很少，有时用在薄膜超导合金中。

　　发 现

　　1896年由德马尔赛（E.A.Demarcay）在法国发现。





钆(Gd)

  <img src="attachments/elements/Gd.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 313 ℃,沸点为3 266 ℃，密度为7.900 g/cm3(20 ℃)。银白色稀土金属。与氧气和水反应缓慢，溶于酸。用于磁铁、耐火材料、中子射线照像、合金等；与铁结合用作光磁记录材料。

　　发 现

　　1880年由马里纳克（J.C.G.de Marignac）在瑞士发现。





铽(Tb)

  <img src="attachments/elements/Tb.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 356 ℃,沸点为3 123 ℃，密度为8.229 g/cm3(20 ℃)。银白色稀土金属。在空气中缓慢氧化，能与冷水反应。用于激光器和固态装置等。

　　发 现

　　1843年由莫桑德尔（C. G.Mosander）在瑞典发现。





镝(Dy)

  <img src="attachments/elements/Dy.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 412 ℃,沸点为2 562 ℃，密度为 8.550 g/cm3(20 ℃)。银白色稀土金属。坚硬，性质活泼。易被氧气氧化，与水反应迅速，溶于酸。用于制作磁铁的合金。

　　发 现

　　1886年由布瓦博德朗（L.D.Boisbaudran）在法国发现。





钬(Ho)

  <img src="attachments/elements/Ho.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 474 ℃,沸点为2 695 ℃，密度为8.795 g/cm3(25 ℃)。银白色稀土金属，跟氧和水缓慢反应，溶于酸。用于高磁场的磁通量集中器。

　　发 现

　　1879年由克利夫（P.T.Cleve）在瑞典发现。





铒(Er)

  <img src="attachments/elements/Er.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 529 ℃,沸点为2 863 ℃，密度为9.066 g/cm3(25 ℃)。银灰色稀土金属。在空气中缓慢失去金属光泽，与水反应缓慢，溶于酸。用于红外吸收玻璃，可与钛制成合金。

　　发 现

　　1843年由莫桑德尔（C.G.Mosander）在瑞典发现。





铥(Tm)

  <img src="attachments/elements/Tm.jpg">
（路过Nd，终于来到Tm了 -v-|||）

　　主要性质和用途

　　熔点为1 545 ℃,沸点为1 947 ℃，密度为9.321 g/cm3(20 ℃)。银白色稀土金属，是镧系中最稀有的元素。在空气中失去光泽，与水反应。应用很少，只在某些地方用作便携式X射线装置的放射源。

　　发 现

　　1879年由克利夫（P.T.Cleve）在瑞典发现。





镱(Yb)

  <img src="attachments/elements/Yb.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为824 ℃,沸点为1 193 ℃，密度为6.965 g/cm3(20 ℃)。银白色稀土金属。在空气中缓慢氧化，与水反应。在应力计中有一些应用。

　　发 现

　　1878年由马里纳克（J.C.G de Marignac）在瑞士发现。





镥(Lu)

  <img src="attachments/elements/Lu.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 663 ℃,沸点为3 395 ℃，密度为9.840 g/cm3(25 ℃)。镧系金属中最坚硬、最致密、最稀有的一种。很少应用，仅供研究用。

　　发 现

　　1907年由乌尔班(G.Urbain)在法国发现。

铪(Hf)

  <img src="attachments/elements/Hf.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为2 230 ℃,沸点为5 197 ℃，密度为13.31 g/cm3(20 ℃)。银白色金属，有光泽、有韧性。由于表面形成氧化膜而具有抗腐蚀性；粉末在空气中燃烧，不与酸（除HF）和碱反应。用于核反应堆的控制测杆、高温合金和陶瓷等。

　　发 现

　　1923年由考斯特（D.Coster）和海维西（G.C.von Hevesey）在丹麦发现。





钽(Ta)

  <img src="attachments/elements/Ta.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为2 996 ℃,沸点为5 425±100 ℃，密度为16.65 g/cm3(20 ℃)。银白色金属，有光泽，纯净时质软。由于表面形成氧化膜而具有强抗腐蚀性；与HF和熔融碱反应。用于电子学、切削工具、化工厂和外科手术等。

　　发 现

　　1802年由爱克柏格（A.G.Ekeberg）在瑞典发现。





钨(W)

  <img src="attachments/elements/W.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为3 407±20 ℃,沸点为5 657 ℃，密度为19.30 g/cm3(20 ℃)。银白色金属，有光泽，难熔。一般得到的是暗灰色粉末。抗氧化，不与酸和碱反应。用作合金、灯丝和切削工具等。

　　发 现

　　1783年由德·鲁亚尔（Elhuijar）兄弟在西班牙分离出来。





铼(Re)

  <img src="attachments/elements/Re.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为3 180 ℃,沸点为5 627 ℃，密度为21.02 g/cm3（20 ℃）。银白色金属，通常获得的是灰色粉末。抗腐蚀，抗氧化，但在潮湿空气中缓慢失去光泽，溶于硝酸和硫酸中。用作灯丝、热敏电阻和催化剂。

　　发 现

　　1925年由诺达克（W.Noddack）、塔克（Ida Tacke）和柏格（O.Berg）在德国发现。





锇(Os)

  <img src="attachments/elements/Os.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为3 054 ℃，沸点为5 027 ℃，密度为22.59 g/cm3（20 ℃）。银白色有光泽的铂族金属。在空气、水和酸中稳定，但溶于熔融的碱中。因生成挥发性OsO4而有气味。用于合金和催化剂。

　　发 现

　　1804年由台耐特（S.Tennant）在英国发现。






铱(If)

  <img src="attachments/elements/If.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为2 410 ℃,沸点为4 130 ℃，密度为22.56 g/cm3（20 ℃）。坚硬，银白色有光泽的铂族金属。在空气和水中稳定，对所有酸都呈惰性，但跟熔融的NaOH反应。用于特种合金和火花塞。

　　发 现

　　1804年由台耐特（S.Tennant）在英国发现。





铂(Pt)

  <img src="attachments/elements/Pt.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 772 ℃，沸点为3 827±100 ℃，密度为21.45 g/cm3（20 ℃）。有光泽的银白色金属，具有可延展性和韧性。不跟氧气和水反应，仅溶于王水和熔融的碱中。用于珠宝、药物和催化剂。

　　发 现

　　1735年乌罗阿(D.A.D.Ulloa)在秘鲁发现铂。





金(Au)

  <img src="attachments/elements/Au.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 064 ℃,沸点为2 807 ℃，密度为19.32 g/cm3（20 ℃）。软，具有特征黄色的金属，是所有金属中延展性和韧性最好的一种。不跟空气、水、酸（王水除外）和碱反应。用作条金，也可用于珠宝饰物、电子和玻璃（着色和热反射）。

　　发 现

　　古代文明已知。





汞(Hg)

  <img src="attachments/elements/Hg.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为-38.87 ℃，沸点为356.6 ℃，密度为13.55 g/cm3（20 ℃）。银白色液态金属。在空气和水中稳定，不跟酸（浓硝酸除外）和碱反应。用于生产氯气和NaOH、温度计、杀真菌剂和电学仪器装置等。

　　发 现

　　古代文明已知。

锕(Ac)

  <img src="attachments/elements/Ac.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 047 ℃,沸点为3 197 ℃，密度为10.06 g/cm3（20 ℃）。天然放射性元素。软，在黑暗中能发光，在空气中迅速氧化，跟水反应产放出氢气。

　　发 现

　　1899年由德比尔纳（A.Debierne）在法国发现。





钍(Th)

  <img src="attachments/elements/Th.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 750 ℃，沸点为4 787 ℃，密度为11.72 g/cm3（20 ℃）。天然放射性银白色金属。金属钍受到氧化膜的保护，易溶于6 mol/L～12 mol/L盐酸中，但与硝酸、硫酸等反应缓慢。高毒性金属。用于耐火材料，是良好的核燃料。

　　发 现

　　1828年由贝采里乌斯（J.J.Berzelius）在瑞典发现。





镤(Pa)

  <img src="attachments/elements/Pa.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 840 ℃,沸点为4 027 ℃，密度为15.37 g/cm3（20 ℃）。天然放射性银白色金属。会受到氧、蒸汽和酸的作用，但跟碱不起反应。

　　发 现

　　1917年由哈恩（O.Hahn）、迈特纳(L.Meitner)、索迪(F.Soddy)和克兰斯顿(J.A.Cranston)分别发现。





铀(U)

  <img src="attachments/elements/U.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 132 ℃，沸点为3 745 ℃，密度为18.95 g/cm3（20 ℃）。天然放射性银白色金属。具有可延展性和韧性。在空气中会失去光泽，与水蒸气和酸作用，但不跟碱反应。用作核燃料以及用于核武器中。

　　发 现

　　1789年由克拉普罗特（M.H.Klaproth）在德国发现。





镎(Np)

  <img src="attachments/elements/Np.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为640 ℃,沸点为3 902 ℃，密度为20.25 g/cm3(20 ℃)。放射性银白色金属。自然界中不存在。受氧、蒸汽和酸作用，但不跟碱反应。

　　发 现　　1940年由麦克米伦（E.M.McMillan）和阿贝尔森 (P.Abelson）在美国制备出来。






钚(Pu)

  <img src="attachments/elements/Pu.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为641 ℃，沸点为3 232 ℃，密度为19.84 g/cm3(α)（25 ℃）。放射性银白色金属。受氧、蒸汽和酸作用，但不跟碱反应。用于小型化高能量的能源、核燃料以及核武器等。

　　发 现

　　1940年西博格（G.T.Seaborg）、华尔 (A.C.Wahl）和肯尼迪(J.W.Kennedy)在美国发现。





镅(Am)

<img src="attachments/elements/Am.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为994 ℃，沸点为2 607 ℃，密度为13.67 g/cm3（20 ℃）。放射性银白色金属。自然界中不存在。受空气、蒸汽和酸作用，但不跟碱反应。

　　发 现

　　1944年西博格（G.T.Seaborg）、詹姆斯 (R.A.James)、摩根(L.O.Morgan)和乔克 (A.Ghiorso)在美国发现。





锔(Cm)

<img src="attachments/elements/Cm.jpg">

　　主要性质和用途

　　熔点为1 337+40 ℃，密度为13.30 g/cm3（20 ℃）。放射性银色金属。跟氧、蒸汽和酸作用，但不跟碱反应。

　　发 现

　　1944年由西博格（G.T.Seaborg）、詹姆斯 (R.A.James)和乔克 (A.Ghiorso)在美国制备出来。





锫(Bk)

<img src="attachments/elements/Bk.jpg">

　　主要性质和用途

　　密度为14.79 g/cm3（20 ℃）。放射性银白色金属。受氧、蒸汽和酸作用，但不跟碱反应。

　　发 现

　　1949年由S.G.汤普生(S.G.Thompson)、 乔克 (A.Ghiorso)和西博格（G.T.Seaborg）在美国制备出来。





锎(Cf)

<img src="attachments/elements/Cf.jpg">
（看呀！地球上最贵的金属，每克10,000,000美元！能用这东西治癌的估计只有比尔盖茨之类）

　　主要性质和用途

　　放射性银色金属。在自然界中不存在。受氧、蒸汽和酸作用，但不跟碱反应。252Cf用于癌症治疗。

　　发 现

　　1950年由S.G.汤普生(S.G.Thompson)、乔克 (A.Ghiorso)和西博格（G.T.Seaborg）等在美国制备出。





锿(Es)

<img src="http://www.chemicalforums.com/organics/Es.jpg">
（全名Einsteinium，不知和爱因斯坦有何干系？）

　　主要性质和用途

　　放射性银色金属。在自然界中不存在。受氧、蒸汽和酸作用，但不跟碱反应。

　　发 现

　　1952年由S.G.汤普生(S.G.Thompson)和乔克 (A.Ghiorso)等发现。





镄(Fm)

<img src="http://www.lenntech.com/Periodic-chart-elements/Fm-en.37.jpg">

　　主要性质和用途

　　放射性元素。自然界中不存在。仅用于研究。

　　发 现

　　1952年由S.G.汤普生(S.G.Thompson)和乔克 (A.Ghiorso)等发现。





钔(Md)

（嗯，终于有Md了 ~v~ 但神秘到连图都无有）

　　主要性质和用途

　　放射性元素。自然界中不存在。

　　发 现

　　1955年由乔克 (A.Ghiorso)、S.G.汤普生(S.G.Thompson)和西博格（G.T.Seaborg）等在美国制备出来。




锘(No)

<img src="http://www.chemsoc.org/viselements/hires/nobelium_2.jpg">
（此图非真实图）

　　主要性质和用途

　　放射性元素。自然界中不存在。

　　发 现

　　1958年由乔克 (A.Ghiorso)和西博格（G.T.Seaborg）等在美国确认。





铹(Lr)

<img src="http://www.chemsoc.org/viselements/hires/lawrencium_2.jpg">
（此图非真实图，视觉化了这种元素的制备过程，原子绕旋撞呀撞，然后突然……）

　　主要性质和用途

　　放射性金属。自然界中不存在。

　　发 现

　　1961年由乔克 (A.Ghiorso)等在美国制备出来。

字打不出来，瀑布汗…………:sweat:
问号者至今无中文名。
在想把这些东西吃下去会发生什么事情，可惜这些元素只有几个原子存在在实验室里……:sweat:


104 钅卢(Rf)

105 钅罕(Db)

106 ？(Sg)

107 ？(Bh)

108 ？(Hs)

109 ？(Mt)

110 ？(Uun)

111 ？(Uuu)

112 ？(Uub)

113 ？(Uut)

114 ？(Uuq)

115 ？(Uup)

116 ？(Uuh)

117 ？(Uus)

118 ？(Uuo)


想了解前面几种东西的生成视觉模型，可以点这里满足好奇心
http://www.chemsoc.org/viselements/pages/pertable_j.htm
:sweat::sweat::sweat:



















总结，自然很奇妙，人类更多事 :sweat::sweat::sweat::sweat:

辛苦啦！鼓掌！！
什么时候顺便把那个日本动画制作的帖子补完吧

http://www.theodoregray.com/PeriodicTableDisplay/index7.html

大图切碎无法转载，自己看～

我以前是化学课代表。

这个马甲发图的习性象大吃....
大吃也有过转发n多图..什么杂志封面 等等

以前的铝比黄金贵多了
门捷列夫发明元素周期表后，皇帝奖励他的是铝做的天平...........

钙(Ca)。。。。原来是金属。。。。。。。。。
受广告的影响。。。钙在我脑中的全部印象就是白色小药片。。。一片顶5片！

辛苦了。。给个精。:v: